peperonity Mobile Community
Welcome, guest. You are not logged in.
Log in or join for free!
 
New to peperonity.com?
Your username allows you to login later. Please choose a name with 3-20 alphabetic characters or digits (no special characters).

IMPORTANT: Choose your name WISELY as you cannot change it later on! This is due to the fact that we will submit your pages to major search engines so that they can be found properly. 
Please enter your own and correct e-mail address and be sure to spell it correctly. The e-mail adress will not be shown to any other user. 
This password protects your account. To avoid typos it must be entered twice. Please enter 5-20 alphabetic characters or digits (no special characters). Choose a password that is not easy to guess! Never disclose your password to anyone. 
This password protects your account. To avoid typos it must be entered twice. Please enter 5-20 alphabetic characters or digits (no special characters). Choose a password that is not easy to guess! Never disclose your password to anyone. 
Stay logged in
Enter your username and password to log in. Forgot login details?

Username 
CAUTION: Do not disclose your password to anybody! Only enter it at the official login of peperonity.com. We will never ask for your password in a message! 
Login
Stay logged in

Share photos, videos & audio files
Create your own WAP site for free
Get a blog
Invite your friends and meet people from all over the world
All this from your mobile phone!
For free!
Get started!

You can easily invite all your friends to peperonity.com. When you log in or register with us, you can tell your friends about exciting content on peperonity.com! The messaging costs are on us.
Meet our team member Marzus and learn how to create your own mobile site!

Kegiatan Belajar 3: KONFIGURASI ELEKTRON PADA ATOM - kimiasmak...



Kegiatan Belajar 3: KONFIGURASI ELEKTRON PADA ATOM
Selamat! Anda telah mempelajari Kegiatan Belajar 2.

Pada Kegiatan Belajar 3 ini Anda akan mempelajari penulisan konfigurasi elektron secara rinci, tidak seperti halnya di kelas X.

Anda masih ingat bukan?
Konfigurasi elektron yang telah dipelajari di kelas X berdasarkan jumlah elektron yang terdapat pada kulit-kulit, sedangkan sekarang Anda akan mempelajari penyebaran elektron ke dalam orbital, subkulit dan kulit.

Pedoman yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron adalah Azas Aufbau, Azas Larangan Pauli dan Kaidah Hund.

Marilah kita pelajari satu persatu pedoman tersebut!
A.
Azas Aufbau
Azas Aufbau (berasal dari bahasa Jerman yang berarti membangun) menyatakan bahwa :“Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya”.

Berdasarkan ketentuan tersebut maka urutan pengisian (kofigurasi) elektron mengikuti tanda panah pada gambar berikut!

Gambar 10. Diagram Curah Hujan

Perhatikan contoh penulisan konfigurasi elektron dari beberapa atom berikut!

1s2








1s2

2s1







1s2

2s2

2p1






1s2

2s2

2p6

3s1





1s2

2s2

2p6

3s2

3p1




1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s1



1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d1


1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p1

Dapatkah Anda memahaminya?
Ikutilah langkah-langkah berikut!
1.

2.


3.
Tentukanlah jumlah elektron dari atom unsur tersebut!
Jumlah elektron dari atom unsur sama dengan nomor atom unsur tersebut.
Tuliskan jenis subkulit yang dibutuhkan secara urut berdasarkan diagram curah hujan yang telah Anda baca yaitu:
1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6p-7p-8s
Isikan elektron pada masing-masing subkulit dengan memperhatikan jumlah elektron maksimumnya.
Elektron ditulis agak ke atas setelah tanda orbital. Jika subkulit paling rendah sudah terisi maksimum, maka sisa elektron dimasukkan pada subkulit berikutnya.

Ingatlah penjelasan terdahulu mengenai hal berikut:
Berdasarkan jumlah orbital tiap subkulit dan tiap orbital maksimum terisi dua elektron, maka jumlah elektron maksimum pada tiap-tiap subkulit adalah:
Subkulit s maksimum isi 2 elektron
Subkulit p maksimum isi 6 elektron
Subkulit d maksimum isi 10 elektron
Subkulit f maksimum isi 14 elektron

Perhatikan contoh dengan mengikuti langkah-langkah tersebut!
Atom unsur dengan tanda atom S akan kita buat konfigurasi elektronnya maka:
1.



Nomor atom unsur tersebut = 16
(lihatlah angka yang tertulis di bawah tanda atom). Dengan demikian jumlah elektron atom tersebut sebanyak 16.
2. Jenis subkulit yang dibutuhkan secara urut kita tuliskan sebagian, mulai dari yang paling kiri 1s-2s-2p-3s-3p-4s
3.
Isikan pada subkulit 1s sebanyak 2 elektron. Sisanya isikan pada subkulit 2s sebanyak 2 elektron. Sudah berapa elektron yang Anda masukkan pada subkulit tersebut? Apakah masih ada sisanya? Jika masih, lanjutkan ke subkulit berikutnya!
Subkulit berikutnya adalah 2p dengan elektron yang dapat diisikan maksimumnya sebanyak 6.
Masih ada sisa lagi?
Isikan pada subkulit berikutnya yaitu 3s dengan 2 elektron.
Masih ada sisa lagi?
Masukkan sisanya pada subkulit selanjutnya yaitu 3p sebanyak sisanya, yaitu 4.

Sehingga konfigurasi elektron untuk atom unsur dengan tanda atom S dapat dituliskan secara berurut sebagai berikut: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Kerjakan latihan berikut untuk lebih memahami langkah-langkah penulisan konfigurasi elektron!
Buatlah konfigurasi elektron untuk atom unsur-unsur dengan tanda atom sebagai berikut:
1.


:
2. :
3. :
Penyelesaian:
1.


: 1s2 2s2 2p6 3s2
2. : 1s2 2s2 2p5
3. : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Dapatkah Anda mengerjakannya?

Jika belum, pelajari kembali langkah-langkah penulisan konfigurasi elektron. Jika Anda sudah benar semuanya, perhatikan konfigurasi elektron untuk atom-atom Sc dan Ga.
Konfigurasi elektron untuk Sc dan Ga adalah sebagai berikut:
1.


: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
2. : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Dapatkah Anda melihat perbedaan konfigurasi elektron ini dengan contoh sebelumnya?

Pada contoh sebelumnya, subkulit dituliskan secara urut sesuai nomor kulitnya, tetapi pada Sc dan Ga setelah 3p adalah 4s bukan 3d. Untuk keteraturan penulisan subkulit 3d ditulis sebelum 4s tetapi pada urutan pengisian orbital subkulit 4s diisi penuh terlebih dahulu, setelah itu barulah subkulit 3d.
Jadi konfigurasi elektron untuk atom Sc dan Ga dapat juga dituliskan sebagai berikut:
1.


: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
2. : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

Bagaimana konfigurasi elektron dengan nomor-nomor besar atau banyak?

Unsur - unsur dengan nomor atom besar atau banyak tentunya akan terlihat lebih panjang dan tidak praktis. Untuk itu, konfigurasi elektron atom berelektron banyak dapat disingkat penulisannya dengan penulisan lambang unsur gas mulia yang sesuai.
Konfigurasi elektron gas mulia :
1.


2He: 1s2
2. 10Ne: 1s2 2s2 2p6
3. 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4. 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5. 54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6. 86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Konfigurasi elektron untuk Ca adalah
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Dapat Anda singkat penulisannya menjadi seperti berikut ini :
Ca: [Ar] 4s2

Elektron pada atom Argon = 18 sehingga Anda hanya menuliskan subkulit yang berisi elektron sebanyak sisa dari seluruh elektron atom tersebut.

Skema ini digunakan untuk memudahkan dalam menyingkat.

Kerjakanlah latihan berikut untuk dapat menguasai materi tersebut!
Buatlah konfigurasi elektron yang singkat untuk atom unsur dengan tanda atom sebagai berikut :
1.


:
2. :
3. :
Penyelesaian:
1.


: [Kr] 5s2
2. [Kr] 5s2 4d10 5p2
3. : [Ar] 4s2 3d10 4p3

Penjelasan yang sudah Anda pelajari merupakan konfigurasi elektron untuk atom, bagaimana untuk ion?

Ion bermuatan positip adalah atom netral yang melepaskan sebagaian elektronnya. Elektron yang dilepaskan letaknya pada kulit terluar, sehingga penulisan konfigurasi elektronnya sama dengan atom netralnya dikurangi sebanyak elektron yang dilepaskan. (ingat penulisan kantion dan anion di kelas X)

Contoh:
memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Jika berbentuk
ion K+ maka elektron pada kulit terluarnya akan melepas sebanyak 1,
sehingga konfigurasi elektronnya menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Bagaimana dengan ion bermuatan negatif?

Ion bermuatam negatip adalah atom netral yang menerima atau menyerap elektron. Elektron yang diterima ini akan menempati orbital dari subkulit terluar yang belum penuh atau maksimum, sehingga penulisan konfigurasi elektronnya sama dengan atom netralnya ditambah dengan elektron yang diterima.

Contoh:
memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5. Jika berbentuk ion F maka elektron pada kulit terluar akan bertambah sebanyak 1, sehingga konfigurasi elektronnya menjadi 1s2 2s2 2p6.

Kerjakanlah latihan berikut ini untuk mengetahui pemahaman Anda!

Buatlah konfigurasi elektron dari ion berikut!
1. Ca2+ (nomor atom Ca=20)
2. o2- (nomor atom O=8)
Penyelesaian:
1.


Ca2+ memiliki elektron 20 – 2 = 18
Jumlah elektron ion = nomor atom – muatan
Konfigurasi elektron atom 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 sehingga konfigurasi
elektron ion Ca2+ menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. o2- memiliki muatan 8 + 2 = 10
Jumlah elektron ion = nomor atom + muatan
Konfigurasi atom 8O 1s2 2s2 2p4 sehingga konfigurasi elektron ion o2- menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Hal lain yang harus Anda perhatikan dalam menuliskan konfigurasi elektron adalah kestabilan. Atom akan lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi elektron penuh atau setengah penuh.

Contoh:
Konfigurasi elektron yang benar adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 bukan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. Karena orbital d maksimum berisi 10 elektron maka akan lebih stabil jika orbital d diisi 5 atau 10 elektron.

Bagaimana dengan konfigurasi elektron ?
Mirip halnya dengan maka konfigurasi elektron adalah
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 bukan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Konfigurasi elektron dalam atom selain diungkapkan dengan diagram curah hujan, seringkali diungkapkan dalam diagram orbital. Ungkapan yang kedua akan bermanfaat dalam menentukan bentuk molekul dan teori hibridisasi pada modul berikutnya.
Kita ingat kembali bahwa :
1.
2.
3. Orbital-orbital dilambangkan dengan kotak
Elektron dilambangkan sebagai tanda panah dalam kotak
Banyaknya kotak ditentukan berdasarkan bilangan kuantum magnetik, yaitu:
subkulit s digambarkan
subkulit p digambarkan
subkulit d digambarkan
4.


5.

Untuk orbital-orbital yang berenergi sama dilambangkan dengan sekelompok kotak yang bersisian, sedangkan orbital dengan tingkat energi berbeda digambarkan dengan kotak yang terpisah
Satu kotak orbital berisi 2 elektron, satu tanda panah mengarah ke atas dan satu lagi mengarah ke bawah

Pembuatan konfigurasi elektron dalam diagram orbital memenuhi aturan atau kaidah Hund.


This page:





Help/FAQ | Terms | Imprint
Home People Pictures Videos Sites Blogs Chat
Top